98 % de sulfate de cuivre pentahydraté CuSo4 / CAS 7758 -99-8

L'pentahydraté (CuSO ₄ ·5H ₂ O), le plus couramment rencontrés sel, est bleu vif. Il   exothermiquement   se dissout dans l'eau pour donner à l'   aquo complexe   [Cu(H ₂ O) ₆ ] ²⁺ , qui a   la géométrie moléculaire octaédrique . La structure de la solide pentahydraté révèle une structure polymérique où le cuivre est de nouveau mais octaédrique lié à quatre ligands de l'eau. Le Cu(II)(H ₂ O) ₄   centres sont interconnectés par des anions sulfate à la forme de chaînes.     Sulfate de cuivre anhydre est une poudre gris clair.

Le sulfate de cuivre est produite industriellement par traitement de cuivre métal avec   l'acide sulfurique concentré chaud   ou de ses oxydes avec acide sulfurique dilué. Pour utilisation en laboratoire, le sulfate de cuivre est habituellement achetée. Le sulfate de cuivre peuvent également être produites par   lessivage lentement   faible teneur en   minerai de cuivre   dans l'air; les bactéries peuvent être utilisés pour accélérer le processus.

Sulfate de cuivre commerciale est habituellement environ 98 % de sulfate de cuivre pur, et peut contenir des traces de l'eau. Sulfate de cuivre anhydre est 39.81 % sulfate de cuivre et de 60.19 % en masse, et dans son bleu, forme hydraté, il est 25,47 % de cuivre, 38,47 % sulfate (12,82 % de soufre) et 36.06 % en masse de l'eau. Quatre types de   taille de cristal   sont fournis en se fondant sur son utilisation : grands cristaux (10-40 mm), de petits cristaux (2-10 mm), des cristaux de neige (moins de 2 mm), et balayées par le vent en poudre (moins de 0,15 mm).

Sulfate de cuivre(II) pentahydraté   se décompose   avant la fusion. Il perd deux molécules d'eau sur le chauffage à 63 °C (145 °F), suivie par deux autres à 109 °C (228 °F) et la dernière molécule d'eau à 200 °C (392 °F).   La déshydratation produit par la décomposition de l'tetraaquacopper portion(2+), deux groupes opposés à l'aqua sont perdus pour donner un diaquacopper portion(2+). La deuxième étape de la déshydratation se produit lorsque les deux derniers groupes aqua sont perdus. Remplir la déshydratation se produit lorsque la molécule non consolidé final de l'eau est perdue. À 650 °C (1,202 °F), sulfate de cuivre(II) se décompose en   oxyde de cuivre(II)   (CuO) et   le trioxyde de soufre   (SO ₃ ).