Sulfate de cuivre cas 7758 -98-7 CuSO4 poudre bleue

Le pentahydrate (CuSO4 ·5H2O ), le sel le plus couramment rencontré, est bleu vif. Il     se dissout exothermiquement dans l'eau pour donner le   complexe d'aquo   [Cu(H2O ) ₆ ] ²⁺ , qui a   une géométrie moléculaire octaédrique . La structure du pentahydrate solide révèle une structure polymérique où le cuivre est à nouveau octaédrique mais lié à quatre ligands d'eau. Les   centres Cu(II)(H2O)4 sont reliés par des anions sulfates pour former des chaînes.     Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre gris clair.

Le sulfate de cuivre est produit industriellement en traitant le métal cuivré avec   de l'acide sulfurique concentré chaud   ou ses oxydes avec de l'acide sulfurique dilué. Pour une utilisation en laboratoire, le sulfate de cuivre est généralement acheté. Le sulfate de cuivre peut également être produit en   lessivant lentement   le   minerai de cuivre de faible teneur   dans l'air; des bactéries peuvent être utilisées pour accélérer le processus.

Le sulfate de cuivre commercial est habituellement d'environ 98 % de sulfate de cuivre pur et peut contenir des traces d'eau. Le sulfate de cuivre anhydre est de 39.81 % de cuivre et de 60.19 % de sulfate en masse, et sous sa forme bleue et anhydre, il est de 25.47 % de cuivre, 38.47 % de sulfate (12.82 % de soufre) et 36.06 % d'eau en masse. Quatre types de   cristaux sont   fournis en fonction de leur utilisation : les grands cristaux (10-40 mm), les petits cristaux (2-10 mm), les cristaux de neige (moins de 2 mm) et la poudre balayée par le vent (moins de 0.15 mm).

Le sulfate de cuivre(II) pentahydraté   se décompose   avant fusion. Il perd deux molécules d'eau lorsqu'il chauffe à 63 °C (145 °F), puis deux autres à 109 °C (228 °F) et la molécule d'eau finale à 200 °C (392 °F).   La déshydratation se produit par décomposition de la portion tétraaquacopper(2+), deux groupes aqua opposés sont perdus pour donner une portion diaquacopper(2+). La deuxième étape de déshydratation se produit lorsque les deux derniers groupes d'aqua sont perdus. La déshydratation complète se produit lorsque la molécule d'eau finale non liée est perdue. À 650 °C (1,202 °F), le sulfate de cuivre(II) se décompose en   oxyde de cuivre(II)   (CuO) et   en trioxyde de soufre   (SO3 ).